촉매는 영어 Catalyst이라고합니다.
촉매는 영어 Catalyst이라고합니다. 또한 촉매 작용은 Catalysis라고 1835 년 스웨덴의 화학자 베루세리우스 (Berzelius)가 명명했습니다. Cata (그리스어 Kata 아래로)와 lysis (그리스어 lyein 분해)의 합성어로, 다른 물질에 작용하여 분해 반응을 촉진한다는 의미를 갖습니다.
일본어의 촉매 (觸媒)는 일본의 화학자 인 송원 행 하나가 벤젠의 메틸화 반응에서 AlCl 3 의 역할에 대해 명명 한 것으로 알려져 있습니다. 화학 물질과 접촉하면 특정 화학 반응을 촉진시키는 물질이라는 의미의 합당한 이름으로 생각됩니다.
화학 반응은 반응물을 먼저 활성화하여 생성물로 전환합니다. 이 때, 화학 결합의 변형을 일으킬 필요가 있습니다. 예를 들어, 수소와 산소로 물을 만들 때 수소와 수소, 산소와 산소의 결합을 절단하고 새로운 수소와 산소의 결합을 만듭니다. 이 수소끼리 산소 간의 결합을 절단 할 때 에너지가 필요합니다. 반응을 진행하는 데 필요한 에너지는 활성화 에너지라고합니다. 반응은 활성화 에너지를 초과하지 않으면 일어나지 않습니다
촉매의 성능을 결정하는 3 요소
촉매를 성능을 평가하기위한 3 가지 요소로, 활성, 선택성 수명이 있습니다. 다음에 자세히 설명합니다.
· 활성
촉매의 역할을 수소 분자와 산소 분자에서 물을 생성하는 반응 H 2 + O 2 → H 2 O를 생각해 봅시다. 수소와 산소를 혼합하는 것만으로는 반응이 진행되지 않습니다. 이것은 큰 활성화 에너지에 반응을 저해하고 있기 때문입니다. 여기에 백금 가루를 넣고 있습니다. 백금의 표면에는 본래 결합에 관여해서는 손 (댕글 링 본드 : Dangling Bond)가 결합하지 않고 존재하고 있습니다. 수소 분자와 산소 분자는 매달려 본드와 쉽게 반응합니다. 따라서 원자 모양 흩어진 수소와 산소는 백금 표면에 흡착 많은 매달려 본드를 타고 표면을 확산합니다. 확산의 결과 수소 원자와 산소 원자가 만나면 에너지 적으로 안정적인 인 OH 결합이 생성되어 물로 이탈합니다